Dung dịch Amoniac – NH4OH 18% – 25%

Công thức hóa học : NH4OH

Tên hóa học : Amoni hydroxit

Xuất xứ : Việt Nam

Qui cách : 200l/ phuy

Download: MSDS NH4OH

Hãy liên hệ với chúng tôi để được tư vấn ngay về sản phẩm và báo giá tốt nhất :

Công ty Cổ Phần Kỹ Thuật và Xây Dựng Smico Việt Nam
Tel: 04. 3 2222 92
Email: phong.smico@gmail.com

Để lại thông tin Hotline: 0938838376

Mô tả sản phẩm

Dung dịch Amoniac – NH4OH 18% – 25%

Tính chất vật lý:

Là chất khí không màu, có mùi sốc đặc trưng. Có thể hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch NH3

Tính chất hóa học:

1.Tính bazơ yếu

Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion $H^{+}$ của nước, tạo thành ion amoniac ( $N H_{4}^{+}$ ) và ion hiđroxit ( $O H^{-}$ ):

N H 3 + H 2 O ⇌ N H + 4 + O H -

Ion $O H^{-}$ làm cho dung dịch có tính bazơ, tuy nhiên so với dung dịch kềm mạnh (thí dụ $N a O H$ ) cùng nồng độ, thì nồng độ ion $O H^{-}$ do $N H_{3}$ tạo thành nhỏ hơn nhiều.

Phản ứng với axit
Amoniac – NH4OH (dạng khí cũng như dung dịch) kết hợp dễ dàng với axit tạo thành muối amoni.

$2 N H_{3} + H_{2} S O_{4} \to_{}^{} (N H_{4})_{2} S O_{4}$
$N H_{3} + H^{+} \to_{}^{} N H_{4}^{+}$

Phản ứng này cũng được sử dụng để nhận ra khí amoniac.

Tác dụng với dung dịch muối
Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng.

A l 3 + + 3 N H 3 + 3 H 2 O \to A l (O H) 3 ↓ + 3 N H + 4

$2$ . Khả năng tạo phức

Dung dịch Amoniac – NH4OH có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

C u (O H) 2 + 4 N H 3 \to [C u (N H 3) 4] (O H) 2

$C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} \to_{}^{} [C u (N H_{3})_{4}]^{2 +} + 2 O H^{-}$
(xanh thẫm)

A g C l + 2 N H 3 \to [A g (N H 3) 2] C l

A g C l + 2 N H 3 \to [A g (N H 3) 2] + + C l -

$3$ . Tính khử

Phản ứng với oxi

Khi đốt trong khí oxi, amoniac cháy với ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

4 N - 3 H 3 + 3 O 2 -\to t 0 2 N 2 0 + 6 H 2 O

Khi đốt Amoniac – NH4OH trong oxi không khí có mặt chất xúc tác thì tạo ra khí $N O$ và nước:

4 N - 3 H 3 + 5 O 2 -\to x t t 0 4 N O + 2 + 6 H 2 O

Tác dụng với clo

Dẫn khí $N H_{3}$ vào bình chứa khí clo, $N H_{3}$ tự bốc cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng.

2 N - 3 H 3 + 3 C l 2 -\to x t t 0 N 2 0 + 6 H C l

“Khói” trắng là những hạt $N H_{4} C l$ sinh ra do khí $H C l$ vừa tạo thành hóa hợp với $N H_{3}$ .

Tác dụng với oxit kim loại

Khi đun nóng, $N H_{3}$ có thể khử một số oxit kim loại thành kim loại , chẳng hạn $N H_{3}$ khử $C u O$ màu đen tạo ra $C u$ màu đỏ, nước và khí $N_{2}$ .